კალორიმეტრიის ექსპერიმენტში, 0,1277 გ Mg ლენტი დაემატა 200 მლ 0,500 M HCl 24,12 გრადუს ცელსიუსზე. წყლის ტემპერატურა 27,10 გრადუს ცელსიუსამდე გაიზარდა. გამოთვალეთ ΔH ამ რეაქციისთვის, როგორც შესრულებული, და ΔH თითო მოლ HCl.
რა არის კალორიმეტრიის დასკვნა?
4 დასკვნა
კალორიმეტრიის ძალიან დიდი უპირატესობა ის არის, რომ ის არის სრულიად არასპეციფიკური, რაც ნიშნავს, რომ თითქმის ნებისმიერი ტიპის ბიოლოგიური რეაქცია ან პროცესი შეიძლება იყოს გაზომვადი კალორიმეტრიით. ლიმიტი შეიძლება იყოს ინსტრუმენტის მგრძნობელობა.
რას ზომავს კალორიმეტრიის ექსპერიმენტი?
კალორიმეტრია არის გაზომვა სითბოს გადაცემის სისტემაში ან მის გარეთ ქიმიური რეაქციის ან ფიზიკური პროცესის დროსკალორიმეტრი არის იზოლირებული კონტეინერი, რომელიც გამოიყენება სითბოს ცვლილებების გასაზომად. რეაქციების უმეტესობა, რომელიც შეიძლება გაანალიზდეს კალორიმეტრიის ექსპერიმენტში, არის ან თხევადი ან წყალხსნარი.
რა შეცდომები შეიძლება მოხდეს კალორიმეტრიის ექსპერიმენტში?
უფრო საიმედო შედეგების მიღება შესაძლებელია ექსპერიმენტის მრავალჯერ გამეორებით. კალორიმეტრიაში შეცდომის ყველაზე დიდი წყარო ჩვეულებრივ არის არასასურველი სითბოს დაკარგვა გარემოსთვის. ეს შეიძლება შემცირდეს კალორიმეტრის გვერდების იზოლაციით და სახურავის დამატებით.
რა შეგიძლიათ ისწავლოთ კალორიმეტრიის ექსპერიმენტიდან?
კალორიმეტრია არის პროცესი ქიმიური რეაქციის დროს გამოთავისუფლებული ან შთანთქმული სითბოს რაოდენობის გაზომვის პროცესი. სითბოს ცვლილების ცოდნით, შეიძლება დადგინდეს, არის თუ არა რეაქცია ეგზოთერმული (ათავისუფლებს სითბოს) თუ ენდოთერმული (შთანთქავს სითბოს).
