სხვადასხვა ნეიტრონების მქონე ელემენტის ვერსიებს განსხვავებული მასა აქვთ და იზოტოპებს უწოდებენ. ელემენტის საშუალო ატომური მასა არის გამოითვლება ელემენტის იზოტოპების მასების შეჯამებით, თითოეული გამრავლებული დედამიწაზე მის ბუნებრივ სიმრავლეზე..
იზოტოპური მასა იგივეა რაც ატომური მასა?
თითოეულ იზოტოპს აქვს საკუთარი ატომური მასა, რომელსაც მის იზოტოპურ მასას უწოდებენ. … ასევე, ფარდობითი იზოტოპური მასა არ არის იგივე, რაც იზოტოპური მასა, და ფარდობითი ატომური მასა (ასევე უწოდებენ ატომურ წონას) არ არის იგივე, რაც ატომური მასა. ფარდობითი იზოტოპური მასა არის იზოტოპის მასა ნახშირბად-12 ატომის მასის 1/12-ის მიმართ.
როგორ უკავშირდება იზოტოპები ატომურ მასას?
მოცემული ელემენტის თითოეულ იზოტოპს აქვს იგივე ატომური რიცხვი, მაგრამ განსხვავებული მასის ნომერი (A), რომელიც არის პროტონებისა და ნეიტრონების რიცხვების ჯამი. … ელემენტის ატომური მასა არის ბუნებრივად არსებული იზოტოპების მასების შეწონილი საშუალო.
იზოტოპებს აქვთ იგივე ატომური მასის რიცხვი?
იგივე ელემენტის ატომებს აქვთ პროტონების იგივე რაოდენობა, მაგრამ სხვადასხვა იზოტოპებს აქვთ ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა. ერთი და იგივე ელემენტის სხვადასხვა იზოტოპებს განსხვავებული მასა აქვთ, რადგან მათ აქვთ ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა.
შეიძლება ახსნას იზოტოპებს ერთნაირი მასის რიცხვი?
ერთი და იგივე ელემენტის სხვადასხვა იზოტოპებს არ შეიძლება ჰქონდეს იგივე მასის რიცხვი, მაგრამ სხვადასხვა ელემენტის იზოტოპებს ხშირად აქვთ იგივე მასის რიცხვი, მაგ., ნახშირბად-14 (6 პროტონი და 8 ნეიტრონი) და აზოტი-14 (7 პროტონი და 7 ნეიტრონი).
