ქიმიაში, დისპროპორციულობა, რომელსაც ზოგჯერ დისმუტაციას უწოდებენ, არის რედოქს რეაქცია -ში, რომელიც შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობის ერთი ნაერთი გარდაიქმნება ორ ნაერთად, ერთი უმაღლესი და ერთი ქვედა ჟანგვის მდგომარეობით..
რა არის ტერმინის დისპროპორციულობა?
: ნივთიერების გარდაქმნა ორ ან მეტ განსხვავებულ ნივთიერებად, როგორც წესი, ერთდროული დაჟანგვისა და შემცირების გზით.
რა არის დისპროპორციული რედოქს რეაქცია მაგალითით?
დისპროპორციული რეაქცია არის, როდესაც მულტიატომური სახეობა, რომლის შესაბამის ელემენტს აქვს სპეციფიკური დაჟანგვის მდგომარეობა, იჟანგება და მცირდება ორ ცალკეულ ნახევრად რეაქციაში, წარმოქმნის ორ სხვა პროდუქტს, რომლებიც შეიცავს იმავე შესაბამის ელემენტს.მოსახერხებელი მაგალითია Mn2O3 ხდება Mn2+ და MnO2.
როგორ იცით, რეაქცია არაპროპორციულია?
მინიშნება: დისპროპორციული რეაქცია არის, როდესაც ნივთიერება ერთდროულად იჟანგება და მცირდება სხვადასხვა პროდუქტების წარმოქმნით. შეამოწმეთ ელემენტების ჟანგვის რაოდენობა ნაერთებში და შეადარეთ ისინი ორივე მხარეს.
როგორ იცით, არის თუ არა რედოქსის მდგომარეობა?
ზოგადი წესები ჟანგვის მდგომარეობებთან დაკავშირებით
უბრალო (მონოატომური) იონისთვის, დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის იონის წმინდა მუხტს მაგალითად, Cl – აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1. ნაერთების უმეტესობაში ყოფნისას წყალბადს აქვს +1 დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ჟანგბადს -2..
