მანგანუმი, რომელიც პერიოდის შუაშია, აქვს ყველაზე მეტი დაჟანგვის მდგომარეობა და მართლაც ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა მთელ პერიოდში რადგან მას აქვს ხუთი დაუწყვილებელი ელექტრონი (იხილეთ ცხრილი ქვემოთ).
რატომ აქვს მანგანუმს ყველაზე მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა?
(i) Mn აჩვენებს +7-ის უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას ჟანგბადით, რადგან მას შეუძლია შექმნას p-pi−d-pi მრავალჯერადი ბმები ჟანგბადის 2p ორბიტალის და Mn 3d ორბიტალის გამოყენებით.. მეორეს მხრივ, Mn აჩვენებს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას +4 ფტორთან, რადგან მას შეუძლია შექმნას მხოლოდ ერთი ბმული.
რატომ აჩვენებს Mn 7 დაჟანგვის მდგომარეობა?
ჟანგბადის შემთხვევაში Mn აჩვენებს ყველაზე მაღალ ჟანგვის მდგომარეობას +7.ეს იმიტომ ხდება, რომ Mn აყალიბებს pπ-dπ მრავალ კავშირს ჟანგბადის 2p ორბიტალების და Mn-ის 3d ორბიტალების გამოყენებითF-ით, Mn აჩვენებს +4 ჟანგვის მდგომარეობას ერთი ბმის წარმოქმნის გამო, რომელიც გამოწვეულია 2p ორბიტალების მიუწვდომლობა F-ში მრავალჯერადი კავშირისთვის.
რა არის მანგანუმის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა?
მანგანუმის ყველაზე გავრცელებული დაჟანგვის მდგომარეობებია 2+, 3+, 4+, 6+ და 7+. მანგანუმის ყველაზე სტაბილური დაჟანგვის მდგომარეობა არის 2+, რომელსაც აქვს ღია ვარდისფერი ფერი.
რომელს ექნება უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა?
ყველაზე ცნობილი დაჟანგვის მდგომარეობა არის +8 რუთენიუმის, ქსენონის, ოსმიუმის, ირიდიუმის, ჰასიუმის და პლუტონიუმის შემცველი ზოგიერთი კომპლექსის ტეტროქსიდებში; ყველაზე დაბალი ცნობილი დაჟანგვის მდგომარეობა არის -4 ნახშირბადის ჯგუფის ზოგიერთი ელემენტისთვის. პლუტონიუმის დაჟანგვის მდგომარეობები აქ პლუტონიუმის ფერი იცვლება დაჟანგვის მდგომარეობით.
