ხსნადობაზე გავლენას ახდენს pH ხსნარის pH-ის შეცვლით, შეგიძლიათ შეცვალოთ გახსნილი ნივთიერების მუხტის მდგომარეობა თუ ხსნარის pH ისეთია, რომ კონკრეტული მოლეკულა ატარებს წმინდა ელექტრული მუხტი არ არის, ხსნადს ხშირად აქვს მინიმალური ხსნადობა და ხსნარიდან გამოდის.
როგორ მოქმედებს pH ხსნადობაზე?
იონური ნაერთებისთვის, რომლებიც შეიცავს ძირითად ანიონებს, ხსნადობა იზრდება ხსნარის pH შემცირებისას. იონური ნაერთებისთვის, რომლებიც შეიცავს უმნიშვნელო ბაზისურ ანიონებს (როგორიცაა ძლიერი მჟავების კონიუგატური ფუძეები), ხსნადობაზე გავლენას არ ახდენს pH-ის ცვლილებები.
რა ემართება ხსნადობას, როდესაც pH იზრდება?
Zn(OH)2 არის ნაკლებად ხსნადი ბაზა.თუ თქვენ გაზრდით pH-ს OH- იონების დამატებით, Le Châtelier-ის პრინციპი ამბობს, რომ წონასწორობის პოზიცია გადავა მარცხნივ Zn(OH)2-ის ხსნადობა მცირდება. თუ თქვენ შეამცირებთ pH-ს H3O+ იონების დამატებით, დამატებული H3O+ იონები რეაგირებენ OH- იონებთან და წარმოქმნიან წყალს.
როგორ ზრდის მჟავა ხსნადობას?
მჟავა-ტუტოვანი წონასწორობის ეფექტი მარილების ხსნადობაზე. რამდენადაც მეტი მჟავა ემატება Mg(OH)2 , წონასწორობა ნაჩვენებია განტოლებაში 16.4. 6 მოძრაობს მარჯვნივ, ამიტომ მეტი Mg(OH)2 იხსნება. … სუსტი მჟავებისგან მიღებული ნაკლებად ხსნადი მარილები უფრო ხსნადია მჟავე ხსნარში.
ზემოქმედებს თუ არა ხსნარის pH-ის ცვლილება ცილების ხსნადობაზე?
ყველა შემოწმებული მარილისთვის, პროტეინის ხსნადობა გაიზარდა, როდესაც გაიზარდა pH (ცხრილი 2). ცილის მაქსიმალური ხსნადობა დაფიქსირდა pH8-ზე. 0 რადგან ამ მდგომარეობაში ცილის დადებითი და უარყოფითი წმინდა დამუხტული მოლეკულები უფრო მეტად ურთიერთქმედებენ წყალთან.ცილების ხსნადობა უფრო დაბალია მჟავე pH-ში, ვიდრე ტუტე pH-ში.
