ბაზის დამატება ამცირებს H3O+ იონების კონცენტრაციას ხსნარში მჟავა და ფუძე ქიმიური დაპირისპირების მსგავსია. თუ მჟავე ხსნარს ემატება ფუძე, ხსნარი ხდება ნაკლებად მჟავე და მოძრაობს pH-ის მასშტაბის pH-ის შუაში ქიმიაში, pH (/piːˈeɪtʃ/, რომელიც ისტორიულად აღნიშნავს "წყალბადის პოტენციალს" ან "წყალბადის ძალას") არის. სკალა, რომელიც გამოიყენება წყალხსნარის მჟავიანობის ან ფუძეობის დასაზუსტებლად… 25 °C-ზე, 7-ზე ნაკლები pH-ის მქონე ხსნარები მჟავეა, ხოლო 7-ზე მეტი pH-ის მქონე ხსნარები ძირითადი. https://en.wikipedia.org › wiki
pH - ვიკიპედია
. ამას ეწოდება მჟავის განეიტრალება.
როგორ ანეიტრალებენ ფუძეები მჟავებს?
მჟავების გასანეიტრალებლად გამოიყენება სუსტი ბაზა. ფუძეებს აქვთ მწარე ან შემკვრელი გემო და pH 7-ზე მეტი. საერთო ბაზებია ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალიუმის ჰიდროქსიდი და ამონიუმის ჰიდროქსიდი. ფუძეების განეიტრალება ხდება სუსტი მჟავის გამოყენებით.
რატომ ანეიტრალებს ერთმანეთს მჟავები და ფუძეები?
ნეიტრალიზაციის რეაქცია არის, როდესაც მჟავა და ფუძე რეაგირებენ წყლისა და მარილის წარმოქმნით და მოიცავს H+ იონების და OH- კომბინაციას.იონი წყლის შესაქმნელად. როდესაც ხსნარი განეიტრალება, ეს ნიშნავს, რომ მარილები წარმოიქმნება მჟავისა და ფუძის თანაბარი წონისგან …
რატომ არის მნიშვნელოვანი მჟავისა და ფუძეების განეიტრალება?
ნეიტრალიზაციის რეაქციები არის, როდესაც მჟავა და ფუძე რეაგირებენ, როგორც წესი, წარმოქმნიან წყალს და მარილს. … ნივთიერების დამატებით, რომელიც ანეიტრალებს მჟავიანობას, შეიძლება აიწიოს pH უფრო ნეიტრალურ დონემდე და დაუშვას მცენარეები კვლავ გაიზარდონ ნიადაგში..
რატომ რეაგირებს მჟავები ფუძეებთან?
როდესაც მჟავა და ფუძე თავსდება ერთად, ისინი რეაქტიულებენ მჟავისა და ფუძის თვისებების განეიტრალებას, წარმოქმნიან მარილს. მჟავის H(+) კატიონი აერთიანებს ფუძის OH(-) ანიონს და წარმოქმნის წყალს. … აქ HCl, მჟავა, რეაგირებს NaOH-თან, ფუძესთან, რომელიც იძლევა NaCl-ს, მარილს და წყალს.
