რატომ იზრდება პირველ რიგში გლაუბერის მარილის ხსნადობა? 32,4∘C-მდე გლაუბერის მარილი რჩება ჰიდრატირებული ფორმით, რომლის დაშლაც არის ენდოთერმული. მაშასადამე, მისი ხსნადობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად 32,4∘C-ს მიღმა, ის გადაიქცევა უწყლო მარილად, რომლის დაშლაც ეგზოთერმულია..
როგორ მოქმედებს გლაუბერის მარილის ხსნადობა ტემპერატურაზე?
ფიზიკური თვისებები. ნატრიუმის სულფატს ან გლაუბერის მარილს აქვს წყალში უჩვეულო ხსნადობის მახასიათებლები. წყალში ამ ნაერთის ხსნადობა ათჯერ იზრდება, მერყეობს 0℃-დან 32,384℃, სადაც აღწევს 49,7 გ/100მლ, როგორც მაქსიმალური დონე..
რატომ იზრდება მარილების ხსნადობა ტემპერატურასთან ერთად?
თხევად წყალში გახსნილი მრავალი მყარი ნივთიერებისთვის, ხსნადობა იზრდება ტემპერატურასთან ერთად. კინეტიკური ენერგიის ზრდა, რომელიც მოჰყვება უფრო მაღალ ტემპერატურას, საშუალებას აძლევს გამხსნელის მოლეკულებს უფრო ეფექტურად დაარღვიონ გამხსნელი ნივთიერების მოლეკულები, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული მოლეკულური მიზიდულობებით.
რატომ მცირდება ცერიუმის სულფატის ხსნადობა ტემპერატურის მატებასთან ერთად?
პრობლემა: Ce2(SO4)3 ხდება წყალში ნაკლებად ხსნადი ტემპერატურის მატებასთან ერთად, რადგან მას აქვს ხსნარის უარყოფითი ენტროპია. სხვა მარილების უმეტესობა უფრო ხსნადი ხდება წყალში ტემპერატურის მატებასთან ერთად, რადგან მათი ხსნარის ენტროპია დადებითია.
რომელი მარილის ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად?
ახსნა: Na2SO4 მარილი , ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად რადგან Na2SO4 წყალთან რეაქცია ეგზოთერმული რეაქციაა, ანუ `დელტა_„სოლ“` H < 0.შედეგად, ხსნადობა მცირდება. NaBr, NaCl და KCI-სთვის დაშლის პროცესი ენდოთერმულია.
